Örnek 10: %63 ve d = 1.19 olan HNO
3
'ten 2 N 500 ml
HNO
3
nas>l yap>l>r?
1 lt. 1 N HNO
3
'de 63 gr.
1 lt. 2 N HNO
3
`de 126 gr.
500 ml 2 N HNO
3
`de 63 gr.
63/1.19 = 52.94 ml
52.94 x 100 / 63 = 84 ml al>n>p su ile 500 ml'ye tamam-
lan>r.
Örnek 11: 500 gr. %60 H
2
SO
4
'ten %90 H
2
SO
4
elde
edilmesi için ne kadar> buharlaflt>r>lmal> ?
(500 ?)
× 0.9 = 500 × 0.60
? = 167 gr su buharlaflt>r>lmal>d>r.
Örnek 12: %8'lik NaOH ten 1 lt 1 N nas>l yap>l>r?
%8 = 80 gr./lt 40 gr./lt = 1 N ise %8'lik 2 N olur.
Örnek 13: %52'lik HNO
3
ten 1 lt 1 N HNO
3
yapmak
için kaç gr. HNO
3
ve kaç ml su kar>flt>r>lmal>d>r?
1 lt 1 N HNO
3
te 63 gr. var
x gr. %52 lik HNO
3
te 0.52 x gr. saf HNO
3
var
0.52 x = 63
x = 121.15 gr. asit al>n>r + su ile 1 lt' ye tamamlan>r.
Örnek 14: 1500 ml 0.2 N HCl den 0.15 N HCl elde et-
mek için kaç ml su eklenir?
N
1
x V
1
= N
2
x V
2
yi kullanarak:
0.2 x 1500 = 0.15 x V
2
V
2
= 2000 ml
2000-1500= 500 ml su eklenir.
Örnek 15: Faktör bulma
6. pH HESAPLARI
Bir çözeltinin pH s>, o çözeltide bulunan hidrojen
iyonlar> konsantrasyonunun [H
+
] eksi logaritmas>d>r.
pH = - log [ H
+
]
Örnek 1: [H
+
] = 0.00631 N ise pH = ? (log 6.31 = 0.8)
Örnek 2: pH = 2.2 olan çözeltinin [H
+
] = ?
pH = - log [ H
+
]
[H
+
] = 10
-pH
= 10
-2.2
= 10
-3
x10
+0.8
= 10
-3
x 6.31
x = 10
0.8
log x = 0.8
Buna göre logaritmas> 0.8 olan say>
Stökiyometrik Hesaplama Örnekleri
Problem 1: 4,5 gr. hidrojenden su elde etmek için kaç
litre oksijen gereklidir?
H
2
+ O
H
2
O
2 gr. hidrojenden su elde etmek için 11,2 lt oksijen ge-
rekti¤ine göre (Avogadro kanunu) 4,5 gr. Hidrojen-
den su elde etmek için
oksijen
gerekti¤i bulunur.
Problem 2: 4,5 gr. hidrojenden su elde etmek için kaç
gram oksijen gereklidir?
2 gr. hidrojenden su elde etmek için 16 gr. oksijen
gereklidir. 4,5 gr. hidrojenden su elde etmek için
oksijen gereklidir.
Problem 3: 4,5 gr. hidrojenden kaç gram su olur?
BÖLÜM 1
B
18
HCl için F = 20/19 = 1.0526
NaOH 20 ml de (1 N) bulun-
mas> gereken kat> olarak al>-
n>p suland>r>l>r.
1000/20 = 50
40 gr/50 = 0.8 gr NaOH
pH = - log 0.00631
= - log 6.31 x 10
-3
= - [log 6.31 + log 10
-3
]
= - [0.8 3 ]
= - [-2.2 ]
= 2.2 (
pOH = 11.8)
log 1.25 = 0.09 (0.00125)
log 7.45 = 0.87 (0.00745)
log 4.03 = 0.60 (0.00403)
log 2.25 = 0.35 (0.00225)
6,31
1000
= 0.00631 N
=
4,5
× 11,2
2
= 25, 2 lt
4,5
× 16
2
= 36 gr